El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, pero este fue el primer modelo atómico en el cual se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados.
¿Pero que quería hacer Bohr?
Bohr intentaba hacer un modelo atómico capaz de explicar la
estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que
se observan en los gases.
El modelo de Bohr, partió del modelo de Rutherford.
Bohr estableció que los electrones giran en orbitas
circulares alrededor del núcleo, siendo la órbita más cercana al núcleo la de
menor energía, mientras que la órbita más lejana es la de mayor energía.
A los electrones clasificó en internos y externos o de
valencia, estos se encuentran en niveles definidos de energía y a distancias
fijas.
A las regiones en las que los electrones se mueven, se llaman
niveles energéticos, y para cada una de las orbitas, se estableció un número
máximo de electrones.
Para el primer nivel, solo puede haber 2 electrones, en el
segundo 8, para el tercero 18, cuarto y quinto 32, en el sexto 18 y finalmente
el séptimo un máximo de 8 electrones.
Primero se llenan los niveles de menor energía, o llamados
internos, continuando con los de mayor energía o externos.
A esta distribución, se le conoce como configuración
electrónica.
De acuerdo al modelo atómico de Bohr, los electrones pueden
saltar entre niveles.
Cuando un electrón cambia de una órbita exterior a una
interior, pierde energía, la cual desprende en forma de fotón o luz.
En el caso contrario, es decir cuando un electrón se mueve de
una órbita interior a una exterior, gana energía.
Al salto de niveles de un electrón, se le conoce como cuanto
de energía.
Finalmente, este modelo explica la estabilidad de la materia
y la conformación de los enlaces químicos, además de ser la base del modelo
actual.
Aquí encontrarás el video del tema
