Comenzamos
con una breve introducción, para ello hablaremos sobre la materia. Sabemos que
la materia está formada por átomos, moléculas y compuestos, que en conjunto
forman cuerpos macroscópicos.
Los
compuestos y moléculas se componen de átomos, los cuales están unidos por
enlaces químicos. Los enlaces químicos son una interacción fuerte entre los
orbitales y los electrones de valencia, que logran mantener unida una molécula
o un compuesto de manera estable.
Ahora
pasamos a las reacciones químicas, estas suceden cuando dos moléculas o átomos
interactúan con una gran cantidad de energía, de manera que el choque es
inelástico y la estructura electrónica de los átomos se modifica. Al cambiar la
estructura electrónica de los átomos, los electrones se reacomodan rompiendo y
formando enlaces químicos, por tanto, al final del proceso se dice que ha
ocurrido una reacción química. El resultado son moléculas nuevas con
propiedades distintas a las moléculas o átomos que reaccionaron.
Después
de haber aclarado todo sobre las reacciones químicas, podemos hablar sobre las
reacciones endotérmicas y exotérmicas.
Una
reacción endotérmica requiere energía mientras que una reacción exotérmica
libera energía. Esta clasificación de las reacciones químicas toma en cuenta la
participación de la energía tanto como reactante o como producto.
Una
reacción química es endotérmica cuando absorbe energía del entorno. En este
caso, el calor se transfiere del exterior al interior del sistema.
Cuando
colocamos un termómetro mientras se produce la reacción endotérmica, la
temperatura disminuye.
Veamos
un ejemplo:
En la
fase de la fotosíntesis en la cual las plantas absorben luz solar, es una
reacción endotérmica, pues absorbe energía.
Una
reacción exotérmica es cualquier tipo de reacción química que desprenda
energía, ya sea como luz o calor.
Esto
sucede porque la energía que contienen las moléculas de los reactantes es mayor
que la energía que contienen las moléculas de los productos, y parte de esta
energía química es liberada de otra forma, como, por ejemplo, en luz y calor.
Ahora
veamos un ejemplo:
Cualquier
tipo de combustión, para este caso consideramos la combustión del tabaco en un
cigarrillo, ésta es una reacción exotérmica, ya que desprende energía en forma
de calor y luz.
Cuando
se calcula la entalpía de reacción, si el resultado es negativo, indica que es
una reacción exotérmica, por el contrario, si el resultado es positivo, quiere
decir que es una reacción endotérmica.
A continuación el video del tema
